semana 11 sesion 32

Semana11 SESIÓN 32	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono? 6 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:                 19. Señala que el tipo de elemento y de enlaces, el tamaño y forma de las cadenas y los grupos funcionales presentes, son los factores determinan las propiedades de los compuestos orgánicos. (N2) 20. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas mediante la elaboración de modelos estructurales. (N2) 21. Aumenta su capacidad de abstracción al elaborar modelos tridimensionales de moléculas sencillas de alcoholes, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas y amidas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material:  Capsula  de  porcelana, tripie,  lámpara de alcohol, matraz  erlenmeyer  210 ml, agitador  de  vidrio,  tela  de  alambre  con  asbesto. -          Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, ácido acético o etanoico, acetona, ácido sulfúrico. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Derivados oxigenados  del  carbono. Equipo 6 3 4 5 2 1 Derivados oxigenado Alcoholes Aldehídos Cetonas Ácidos carboxílicos Éteres   Esteres Terminación del nombre anol Su terminación es nal Su terminacion es ona icos  cambiando la terminación del respectivo hidrocarburo por oxi Terminación ato,seguidodelnombre del acido yradical Tres ejemplos Etanol: CH3-CH2OH Propanol: CH3-CHOH-CH3 Butanol: CH3-CH2-CH2-CH2OH 1 Metanal HCHO 2 Etanal CH3CHO 3 Propanal C2H5CHO metil propil cetona 3-pentanona o penta-3-ona   ácido 4-oxopentanoico CH3-CH2-CH3 propano CH3-CH2-COOH Acido propanoico (propano + oico) HCOOH ----> Ácido metanoico (Ácido fórmico)  Destilación destructiva de hormigas (formica en latín)  CH3COOH ----> Ácido etanoico (Ácido acético)  Fermentación del vino  CH3—O—CH2—CH3    metano-oxietano H2O + CH3—CH2—O—CH2CH3 dietiléter metoxibenceno CH3-CH2-CO-O-CH2-CH3 ----> propanoato de etilo  CH2 = CH-CH2-CO-O-CH3 ----> 3-butenoato de metilo  CH3-CH2-CH2-CO-O-CH2-CH3 ----> butanoato de etilo   􀂃 Presentación ante el grupo de información obtenida y análisis grupal de la misma. Destacar que: - Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más simples. - Cuando se sustituye a las moléculas de hidrocarburos algún(os) átomo(s) de hidrógeno por un grupo funcional, cambian las propiedades químicas del hidrocarburo. - Las propiedades químicas de los compuestos del carbono se deben a los grupos funcionales por lo que se toman como referencia para clasificar a este tipo de compuestos. (A16, A17, A18, A19) 􀂃 Localizar los grupos funcionales estudiados en las fórmulas del etanol, acetona, ácido acético, sacarina, etilénglicol y otros compuestos. (A17) 􀂃 Elaboración de modelos tridimensionales de moléculas sencillas que tengan los grupos funcionales estudiados. (A20, A21) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Derivados oxigenados del carbono Procedimiento: Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.(olor, color, forma) Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullición. Detectar el olor desprendido. Observaciones: Sustancia Formula Olor Color Estado de agregación   Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

 

semana 11 sesion 31

Semana11 SESIÓN 31	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. -          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es  la ecuación química de  un  fertilizante en función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia?   ¿Cuál es  la ecuación ya balanceada en función del número de partículas participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas ?   ¿ Qué es Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X reaccionan con dos docenas de moléculas de Y ?    Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de gran utilidad en química. ¿Cuál es  Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol (un mol de X reacciona con dos mol de Y). ? Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de una sustancia expresada en gramos (masa molar).   Equipos 3 4 1 6 2 5 Respuesta   Nitrato de calcio: Su fórmula química es: 5[Ca(NO3)2.2H2O].NH4NO3 (peso molecular de 1080,5). Por tanto, este fertilizante aporta una parte de nitrógeno en forma amoniacal, que puede despreciarse en cultivos en suelo o enarenado, en los que puede considerarse como Ca(NO3)2. CaCO3 + 2 HNO3 → Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O   2x+4y=2x2y   12x+24y=12x24y   De dos paso a 12 y de 4 a 24 escalo 6 veces   6CaCO3 + 12HNO3= 6Ca (NO3)2+6CO2+6H2O     Masa molar Átomos y moléculas, cantidad de materia y masa Ejemplo: 4Fe+3 O2= 2 Fe2O3 4atomos de hierro reaccionan con 3 moléculas de oxigeno para dar 2 moléculas de oxido de hierro La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). CaCO3 + 2 HNO3 → Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O   Ca=40 C=12 O=16 *3= 48           100 2H=2 2N=28 O6=96 = 126 Total =226   Ca=40 2N=28 6O=96 C=12 2O=32 2H= 2 O=16  Total=226 1356                  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -           A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de -          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente -          􀂃Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la -          obtención de sales. (A45) Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.